แคลเซียมคลอไรด์นำไฟฟ้าหรือไม่?

แคลเซียมคลอไรด์นำไฟฟ้าหรือไม่? ในบทความนี้ ฉันจะช่วยคุณหาคำตอบ

เราคุ้นเคยกับโซเดียมคลอไรด์หรือเกลือแกง แต่ไม่ใช่กับแคลเซียมคลอไรด์ ทั้งแคลเซียมคลอไรด์และโซเดียมคลอไรด์เป็นโลหะคลอไรด์ อย่างไรก็ตาม แคลเซียมและโซเดียม (หรือโลหะคลอไรด์อื่นๆ) มีลักษณะทางเคมีที่แตกต่างกัน ซึ่งอาจทำให้สับสนได้ เคมีของโลหะคลอไรด์มีความสำคัญต่อการทำความเข้าใจว่าไอออนนำไฟฟ้าได้อย่างไร

โดยทั่วไป เมื่อเม็ดเกลือละลาย ไอออนที่แตกตัวของมัน (องค์ประกอบตามลำดับที่ประกอบกันเป็นเกลือ—แคลเซียมและคลอไรด์ไอออน ในกรณีของเรา) จะเคลื่อนที่ได้อย่างอิสระในสารละลาย ทำให้ประจุไหลได้ เนื่องจากมีไอออน สารละลายที่ได้จึงนำไฟฟ้าได้

ดูรายละเอียดเพิ่มเติมด้านล่าง

แคลเซียมคลอไรด์เป็นตัวนำไฟฟ้าที่ดีหรือไม่?

แคลเซียมคลอไรด์ในสถานะหลอมเหลวเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ดี แคลเซียมคลอไรด์เป็นตัวนำความร้อนที่ไม่ดี จุดเดือด 1935°C ดูดความชื้นและดูดซับความชื้นจากอากาศ

ทำไมสารละลายแคลเซียมคลอไรด์จึงนำไฟฟ้าได้

สารละลายแคลเซียมคลอไรด์ประกอบด้วยไอออนเคลื่อนที่ที่ถ่ายเทประจุหรือไฟฟ้า

เมื่อเกลือละลาย ไอออนที่แยกตัวออก (องค์ประกอบตามลำดับที่ประกอบกันเป็นเกลือ—แคลเซียมและคลอไรด์ไอออน ในกรณีของเรา) จะเคลื่อนที่ไปมาได้อย่างอิสระในสารละลาย ทำให้ประจุไหลได้ เนื่องจากมีไอออน สารละลายที่ได้จึงนำไฟฟ้าได้

แคลเซียมคลอไรด์, ของแข็ง; ผลลัพธ์เชิงลบ.

สารละลายแคลเซียมคลอไรด์ ผลลัพธ์ในเชิงบวก

เหตุใดโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) จึงนำไฟฟ้าได้สูง

น้ำและสารประกอบที่มีขั้วสูงอื่นๆ จะละลาย NaCl โมเลกุลของน้ำล้อมรอบแต่ละไอออนบวก (ประจุบวก) และประจุลบ (ประจุลบ) ไอออนแต่ละตัวถูกดูดซับโดยโมเลกุลของน้ำ XNUMX โมเลกุล

สารประกอบไอออนิกในสถานะของแข็ง เช่น NaCl มีไอออนของพวกมันอยู่ในตำแหน่งเฉพาะ ดังนั้นจึงไม่สามารถเคลื่อนที่ได้ ดังนั้นสารประกอบไอออนิกที่เป็นของแข็งจึงไม่สามารถนำไฟฟ้าได้ ไอออนในสารประกอบไอออนิกจะเคลื่อนที่หรือไหลได้อย่างอิสระเมื่อหลอมเหลว ดังนั้น NaCl ที่หลอมเหลวจึงสามารถนำไฟฟ้าได้

ทำไมแคลเซียมคลอไรด์ (CaCl) จึงนำไฟฟ้าได้มากกว่าโซเดียมคลอไรด์ (NaCl)

แคลเซียมคลอไรด์มีไอออน (3) มากกว่าโซเดียมคลอไรด์ (2)

เนื่องจาก NaCl มี 2 ไอออน และ CaClXNUMX มี XNUMX ไอออน CaCl มีความเข้มข้นมากที่สุด ดังนั้นจึงมีค่าการนำไฟฟ้าสูงสุด NaCl มีความเข้มข้นน้อยที่สุด (เทียบกับ CaCl) และมีค่าการนำไฟฟ้าต่ำที่สุด

โซเดียมคลอไรด์ vs แคลเซียมคลอไรด์

สรุป สารประกอบของเกลืออัลคาไลน์ ได้แก่ แคลเซียมคลอไรด์และโซเดียมคลอไรด์ สารประกอบทั้งสองนี้มีคลอไรด์ไอออน แต่มีสัดส่วนต่างกัน ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างแคลเซียมคลอไรด์และเกลือโซเดียมคลอไรด์คือแต่ละโมเลกุลของแคลเซียมคลอไรด์ประกอบด้วยอะตอมของคลอรีนสองอะตอมในขณะที่แต่ละโมเลกุลของโซเดียมคลอไรด์มีหนึ่งอะตอม

คำถามที่ถามบ่อย

เหตุใดโซเดียมคลอไรด์จึงนำไฟฟ้าได้เฉพาะเมื่อหลอมเหลวเท่านั้น

ในสารประกอบไอออนิก เช่น NaCl คลอไรด์ ไม่มีอิเล็กตรอนอิสระ แรงไฟฟ้าสถิตที่รุนแรงจะจับอิเล็กตรอนเข้าด้วยกันเป็นพันธะ ดังนั้นโซเดียมคลอไรด์จึงไม่นำไฟฟ้าในสถานะของแข็ง ดังนั้น การมีอยู่ของไอออนเคลื่อนที่จะเป็นตัวกำหนดการนำไฟฟ้าของ NaCl ในสถานะหลอมเหลว

แคลเซียมคลอไรด์หรือโซเดียมคลอไรด์ต้องการละลายน้ำแข็งหรือไม่?

แคลเซียมคลอไรด์ (CaCl) สามารถละลายน้ำแข็งได้ที่ -20°F ซึ่งต่ำกว่าจุดหลอมเหลวของผลิตภัณฑ์ละลายน้ำแข็งอื่นๆ NaCl ละลายได้ถึง 20°F เท่านั้น และในฤดูหนาว รัฐส่วนใหญ่ทางตอนเหนือของสหรัฐอเมริกา อุณหภูมิจะลดลงต่ำกว่า 20°F

แคลเซียมคลอไรด์ดูดความชื้นตามธรรมชาติหรือไม่?

แคลเซียมคลอไรด์ปราศจากน้ำหรือแคลเซียมไดคลอไรด์เป็นสารประกอบไอออนิกของแคลเซียมคลอไรด์ มีผลึกสีขาวทึบที่อุณหภูมิห้อง (298K). ดูดความชื้นได้เพราะละลายน้ำได้ดี

ปัจจัยใดที่ส่งผลต่อการละลาย? พิจารณาคำถามต่อไปนี้ แคลเซียมคลอไรด์ละลายได้ดีกว่าแบเรียมคลอไรด์หรือไม่?

ค่าการนำไฟฟ้าถูกกำหนดโดยการเคลื่อนที่ของไอออน และโดยทั่วไปแล้วไอออนขนาดเล็กจะเคลื่อนที่ได้มากกว่า

เมื่อกล่าวถึงโมเลกุลของน้ำ พวกมันมักจะหมายถึงชั้นของความชุ่มชื้น

ลองดูบทความบางส่วนของเราด้านล่าง

• ไนโตรเจนเป็นตัวนำไฟฟ้า
• ไอโซโพรพิลแอลกอฮอล์เป็นตัวนำไฟฟ้า
• ซูโครสเป็นตัวนำไฟฟ้า

ลิงค์วิดีโอ

หัววัดค่าการนำไฟฟ้าแคลเซียมคลอไรด์